为什么核外电子绕着原子核转?而不是被吸引过去呢?

1. 电子受到原子核库仑力的影响，库仑力既具有吸引力，又具有排斥力。
2.电子的运动轨迹通常是圆形或椭圆形。
这是因为电子高速运动，有离开弧形轨道、直线运动的力。
3. 在原子中，库仑引力充当向心力，抵消电子试图离开轨道的力，使电子能够围绕原子核稳定地运动，而不会被吸进原子核。
4. 如果电子运动得太快，它们可能会脱离轨道并进入激发态。
另一方面，如果速度太低，电子逃离轨道的倾向弱于库仑吸引力，可以被吸进原子核。
只有当电子的速度适中时，它们才能稳定地绕原子核运行。
5. 为了更好地理解这一现象，可以用地球绕太阳运动进行类比。
地球因太阳引力而保持在椭圆轨道上，而不是被太阳吸引。
6. 需要纠正一个常见的误解：“运动不需要力。
”事实上，改变物体的运动状态（包括速度和方向）总是需要施加力。
7. 电子有不规则运动，这意味着单个电子的轨道位置不固定。
但从宏观经济角度看，大量电子的运动仍然具有一定的区域特征，即电子轨道。
这种集体行为有助于维持原子的稳定性。

s电子绕核运动轨道是什么

核外的电子呈球形分布，由于它们具有独特的形状并且只占据一个轨道，因此被称为s轨道。
这个概念来自于原子轨道，我们常称之为轨道函数，它是用来描述原子中电子行为的数学函数。
利用这个波函数，科学家可以精确计算出在核外特定空间范围内找到电子的概率以及电子在三维空间中的可能位置。
这里的“轨道”是指在给定的波函数范围内，电子在核外空间中概率存在的区域。
尤其， 原子轨道是一种模型，描述原子周围的许多电子（电子云）内可能存在的单个电子的量子态。
这些轨道波函数可以帮助我们理解原子中电子的运动及其在各个能级的分布。
由于它的形状是圆形的， 轨道在化学和物理学中发挥着重要作用，例如描述原子的价电子构型和分子的结构。
在量子力学中， s轨道它是描述电子运动的基础。
p d. 并与其他轨道（例如 f）进行比较 s轨道具有独特的性质； 这意味着它仅包含一个节点并且能量最低。
s 轨道总是充满电子。
这一特性使得 s 轨道成为原子结构和化学键形成的关键因素。
此外， 对称性和球形分布在原子间的相互作用中发挥着重要作用，特别是在共价键和离子键的形成中。
简而言之，作为特殊的原子轨道。
其独特的球形分布和单轨道代表了原子结构； 了解电子运动和化学键形成的规则非常重要。
这些性质不仅在理论物理中具有重要价值，而且在化学和材料科学等领域也发挥着重要作用。