过电位如何影响电极反应速率和能量转换？

在电化学过程中，我们通过测量电压测量，即保持电极反应的正常过程（电流密度），根据系统需求进行额外的能量来揭示一个主要元素。
这种额外的能量以转化率的热能形式释放。

类似的阳极：在工作状态下，阳极的潜力总是高于其在平衡下的自然电位。
这是因为要控制反应，阳极需要消耗更多的能量来控制电子。

同样，阴极的情况相反。
当操作阴极时，其电势将低于平衡，因为在这里，电子还原相对容易，必要的电位很低。
阴极实际上吸收了多余的电子，其潜力低于理论平衡。

值得注意的是，过度潜力和电流密度之间的关系是正的。
随着电流密度的增加，电极反应会加速，并且还需要增加（压倒性的）能量。
这是因为较大的电流密度意味着它在短时间内需要更多的电子，这肯定需要更大的能量输入。

原电池正负极与电解池正负极一样吗

阳性电极和负电极的概念在电细胞和电子细胞中是不同的。
具体而言，正极的电力是指高容量，负电源代表最低的极点。
在自定义电池中，负电极负责氧化反应的氧化，也可以称为Annade。
另一方面，可以对正极进行补救，也可以称为Carad。
在电子电池中，阳极电池是从正极的电池连接的，并且具有很高的容量，因此他也是正电力。
同样，降碳胶与负电器连接，并且是负电能，因为它的能力低下。
高中化学课程通常用于代表选举细胞中的正极和负极电气，例如基本和颂歌中的年鉴和诊断。
该披露主要是为了适应其反应的特征。
尽管教堂的电池中的安纳德和凯多德有一些类似的同步，但它们有某些实践。
例如，阳极对这两个设备的氧化物响应负责，阴极是Cantood的响应。
这种相似性反映了电反应的原理。
因此，如果电子细胞中的电池和电子中的正和负电极在实现中存在一定的相似性，这表明在两个设备中，电源原理都是相同的。

在原电池中为什么阳极电位比阴极电位低？

原电池的原理是牺牲阳极的阴极保护方式，因此阳极的电位低于阴极：通过氧化还原反应产生电流的装置称为原电池，也可以说成为。
将化学能转化为电能的装置。
一些原电池可以构成可逆电池，而一些原电池则不是可逆电池。
当原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
例如，铜锌原电池也称为丹尼尔电池，正极是浸入硫酸铜溶液中的铜电极，负极是浸入硫酸锌溶液中的锌板。
两种电解质溶液通过盐桥连接，两个极通过电线连接，形成原电池。
常用的干电池是根据原电池的原理制成的。
原电池和电解电池都是基于电子导体（如金属）和离子导体（如电解液）接触界面处发生的氧化还原反应。
原电池反应是放热反应，一般来说）。
氧化还原反应，但与一般氧化还原反应不同的是，电电子的转移并不是通过氧化剂与还原剂的有效碰撞来完成的，而是还原剂失去电子到负极，发生氧化反应。
电子通过外电路输送到正极，氧化剂在正极获得电子并发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间的电子转移。
两极之间溶液中离子的定向运动和外层导线中电子的定向运动形成闭环，使两个电极不断发生反应，产生电子转移的规律过程，产生电流，实现将化学能转化为电能。
原电池的工作原理 不过，需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计为原电池。
从能量转换的角度来看，原电池是从化学反应的角度将化学能转化为电能的装置，原电池的原理是将还原剂在氧化还原反应中失去的电子转移到; 氧化剂通过外导线，引起氧化还原反应分别在两个电极上进行。
形成条件 1、电极材料由两种具有不同金属活性的金属或一种金属与其他导电材料（非金属或某些氧化物等）组成。
2.电解质的存在。
3、两个电极之间有导线连接，形成闭合回路。
4.发生的反应是自发的氧化还原反应。
只要满足前三个条件，就可以形成原电池。
由于需要化学能源提供连续稳定的电流，除了原电池的三个构成条件外，还需要自发的化学反应。
也就是说，化学能源的来源一定是原电池，但原电池并不一定都是化学电池。
先决条件：整个反应是自发化学反应。
普通电极 a 具有以下反应活性的金属不同：像锌铜原电池一样，采用锌作为正极，b电）：像锌锰干电池一样，采用锌作为正极，作为负极，采用金属和化合物如：铅蓄电池，i铅为正极 d． 电极定义负极：电子流出的电极（化合价增加的电极的定义，发生氧化反应的电极（有时的影响）。
两个电极中电解质的溶液必须也要考虑在内）。
（仅适用于原电池）电子流过的电极（化学价态被还原的电极的定义）、发生还原反应的电极（有时受到电解质的影响）； 还必须考虑双电极溶液）金属或其他导体的极。
（仅适用于原电池） 阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义） 阴极：发生还原反应的电极（阴极定义） 在原电池中，外部电路具有导电性，电解质溶液具有离子传导性。

阳极和阴极有什么区别

阳极和阴极是电化学反应的核心概念，根据反应的性质和电位水平有明显的区别。
阴极主要参与化学反应的还原过程，而阳极负责氧化过程。
电位高的电极称为正极，毒性低的电极称为负极。
这两个角色在电池和电解液战斗中都是必不可少的。
以原电池为例，硫酸锌中的锌和铜结合形成了电池。
锌的电位较低，被定义为负极，并且由于它在反应中失去电子，因此它也是阳极。
解决方案。
在这种情况下，锌和铜各司其职，一个都是负极，一个是正极阴极。
在电解电池中，碳棒用作电解水的介质。
它也是负极。
这样一来，碳棒也展现出了电解电池Yin和Theodon的双重重量。

电池的正负极怎么分？

正电极：电极具有较高的电压。
负电极：电极的电压较低。
阳极：发生氧化反应的电极。
阴极：反应发生的电极。
阴离子总是向阳极移动，阳离子总是向极点移动。
在主电池中，正电极等于负极和阳极的负电极。
电解质中的正极等于阳极，阴极为负。

在化学电池中，化学能直接转化为电能是自发性化学反应的结果，例如电池内部的氧化和减少。
该反应在两个电极上进行。
声音阴性材料包括电解质中的降低和稳定电压，例如锌，镉，铅和其他活性金，以及氢或碳氢化合物。

活性材料包括在电解质中具有正且稳定电势的氧化剂，例如二氧化锰，二氧化碳，氧化镍和其他金属氧化物，氧气或空气，卤素，卤素及其盐，包括氧石和盐等。

扩展信息：

同时在电池内部，因为电解质中没有免费电子，因此必须伴随该过程通过氧化表面的电荷转移与偶极子活性材料和电解质或还原反应以及反应物质和反应产物之间的物质转移。
电解质中电荷的转移也通过离子的运动进行。

因此，电池内传输电荷和普通材料的过程是确保发出正常电力的必要条件。
充电时，电池内部的电流方向和电池内部的传输过程与放电方向完全相反。
电极反应必须是可逆的，以确保体积的正常过程和相反方向的传输过程。

参考资料来源：Back Baudu-pin