什么叫超电势

在许多电化学反应中，当电流通过电极通过电极时电极电位（i）与可逆电位之间的偏差（绝对值）称为超级蛋白石（先前称为电位），即ETA。
= | 可逆电极（R）电势是指电极反应以可逆的方式发生（例如在充电和放电期间）。
但是，在电化学反应（例如电解操作）中，当电流通过电极时，必须发生不可逆的电极反应。
偏差的原因主要是由于电池的内部电阻和两个电极在不可逆条件下的极化引起的可能降低（IR）。
电极极化的主要原因有两个：（1）当电流通过电极时浓度极化，由于离子的缓慢扩散，电极表面附近离子的浓度与大溶液中的浓度不同，从而导致I和r。
。
偏差的这一部分称为浓度过度拥挤。
溶液或温度升高的强溶液可以加快离子的扩散并减少浓度过电势。
（2）当电流通过时激活的极化，由于电化学反应的缓慢，电极充电速率与可逆情况下不同，从而导致与R偏离R的现象。
转移的这一部分称为激活的过电势。
通常，当金属离子还原为阴极时，激活过电势的值相对较小。
但是当有气体演化时，例如 在阴极中的H2和阳极中的O2和Cl2中，该值更大。
通过电极通过电极连接到电流密度（i）。
对于电池，i越高，电池放电不可逆的速度越高，电池端子的电压越小，并且可以获得越少。
对于电解细胞，i越大，电解电池放电的不可逆性速率越高，两个极点中所需的外部电压越大，电力越大。

阴极超电势为负值,与阴极电势相加吗

阴极的阴极电位为负，进一步提高阴极电位。
阳极增加过电压，阴极降低过电压。
过电压的存在要求在实际电解过程中，阴极必须放电以沉淀产物。
施加到阴极的电势必须低于阴极的平衡电势，必须减去过电压才能制成阳极。
当放电并且产物沉淀时，阳极处的附加电势必须高于阳极的平衡电势加上过电压。