高中化学离子反应方程式问题：图中C选项为什么是错的？

根据电离常数评估此C选项。

化学离子方程式有什么要求？？？

1。
离子反应的一般类型：1。
生殖离子反应：示例：ag ++ cl- = agcl↓2H ++ CO32- = CO2- = CO2↑+H2O2，替代反应的类型：示例：Zn+2H+= Zn2 +++ H2 ↑Cl2↑Cl2+2- = 2Cl-+I23，盐是水解的：示例：NH4 ++ H2O == NH3·H2O+H+H+CH3COO+CH3COO+H2O == CH3COOH+0H-4，综合氧化泄漏：MNO4-+5FE2 ++ 8H ++ 8H+= 5FE3 ++ MN2 ++ 4H2O。
其次，编写离子平方型的规则：1。
您只能写入强电解质的离子形式（指溶于水中的强电解质），而其他形式（包括耐用的电解质）则以组件形式编写。
例如碳酸钙和盐酸的反应：CACO3+2H+= Ca2 ++ CO2↑+H2O，请记住哪些物质是强的电解质，而强的电解质可以求解水是编写方程离子的基础和关键。
2。
在水溶液中反应的离子反应无法记录离子方程。
例如，铜和厚H2SO4之间的反应，厚H2SO4与采用HCI，HF和HNO3的相应固体物质之间的反应以及与Ca（OH）2和NH4CL的NH3反应。
3。
尽管碱性氧化物是强的电解质，但只能在化学方程式中记录在离子方程中。
例如CuO和盐酸之间的反应：Cuo+2H+= Cu2 ++ H2O4，一种与酸盐参与的离子反应，无法在Anionon H+和酸根中分解，而酸根（除HSO4-除外）在虚弱的酸性根中的离子（HSO4-除外） 。
例如，NAHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH- = CO32-+H2O无法记录为：H ++ OH- = H2O5，写入氧化反应的离子方程反应，然后使用恢复产物确定氧化产物，然后使用观察结果平滑并添加其他物质； 分子。
6。
应观察到保护质量和费用的定律，也就是说，离子方程不仅应由平坦原子的数量，而且还应由离子费用数量以及利润和利润数量和损失。
例如，Cl2在FECL2溶液中传输，其离子方程无法记录为：Fe2 ++ Cl2 = Fe3 ++ 2Cl，因为电荷在反应前后不保守，应写入：2 Fe2 ++ Cl2 = Fe3 ++ 2Cl-。
7。
请勿在离子方程中销毁局部系数的共同关系。
例如，稀释溶液H2SO4和BA（OH）2的反应，如果以：BA2 ++ OH-+H ++ SO42- = BASO4+H2O是错误的，则正确性应为BA2 ++ 2H+ + SO42- = BASO4↓+ 2H2O。
8。
考虑反应的剂量。
从反应的不同剂量来看，产物是不同的，并且它们的离子方程是不同的。
示例1：在水溶液中包括少量Cl2 H2S：Cl2+H2S = S↓+2H ++ 2Cl-，将多余的CL2跳入水溶液H2S中：4Cl2+H2S+H2S+4H2O = 10H +++ SO42-SO42-SO42-SO42- +8cl示例：Ca（HCO3）2溶液和溶液的适当量或过量NaOH：①Ca2++ 2HCO3-+2OH- = CACO3↓+CO3-+2H2O如果少量NaOH的效果，则应记录为②CA2++ HCO3-+OH- = CACO3↓+H2O示例3：澄清柠檬4：在通往CA（H2PO4）的途中的水作用（H2PO4）2解决方案添加多余的CA（哦，哦，哦，哦，哦，哦，哦，哦）2解决方案：3CA2 ++ 2H2PO4-+4OH- = CA3（PO4）2↓+4H2O在Ca（H2PO4）2。
解决方案添加了少量Ca（OH）2解决方案：Ca2 ++ H2PO4-+OH - = CAHPO4↓+H2O示例5：添加溶液BA（OH）2 V NAHSO4解决方案，直到降水为H ++ SO42-+BA2-+BA2 ++ OH- = BASO4↓+H2O NAHSO4中的H2O BA（OH）2仅沉淀的溶液中性：2H ++ SO42-+BA2 ++ 2OH- = BASO4↓+2H2O定律：当某个电解质的正和负离子完全参与反应时，在平坦离子方程中，在扁平离子方程式中，阳性离子和负离子试剂应在试剂中为阳性和负离子。
当某个电解质的正和负离子反应，但没有完全响应扁平离子方程时，由电解质的电解质组成的正离子和负离子的个体态度。
9。
操作的序列不同，离子方程有时不同。
示例1：将少量的盐酸滴入溶液中Na2Co3：H ++ CO32- = HCO3-CAP ALCL3溶液中NaOH溶液的量：Al3 ++ OH- = Al- = Al（OH）3↓丢弃一个小的NaOH溶液中ALCL3溶液的量：AL3 ++ 4OH- = ALO2-+2H2O10，有带有微米二氧化异对象的离子反应，用于参与或产生。
它通常由分子公式表达，并且也标有沉积物符号。
示例：将相应的二氧化碳量放入带有透明石灰的Chengchengv中：Ca2 ++ 2OH ++ CO2 = CACO3↑+H2O lime牛奶或（CA（OH）2-MUD溶液）和溶液Na2co3：Ca（OH）（OH） ）2+co32- = caco3↓+2OH-AGNO3溶液和溶液以及溶液Na2SO4混合：2ag ++ so42- = ag2so4↓3。
评估离子方程正确拼写的方法：1。
（2）检查数字可逆符号是否为箭头符号。
例如，FECL3溶液用开水滴入浴中的反应是正确的：Fe3 ++ 3H2O = Fe（OH）3H+3H+错误：Fe3 ++ 3H2O == Fe（OH）3↓+3H 3H+水解，作为Na2s的解决方案，作为Na2s解决方案：正确：S2-+H2O == HS-+OH-（可逆）错误：S2-+2H2O = H2S↑+2OH-（3）检查两个保护程序，即，即保护和收费保存：示例：放置在解决方案中：入cu：正确：：：2fe3 ++ cu ＝2FE2 ++ Cu2+fe3 ++ fe3 ++ cu ＝fe2 ++ fe2 ++ cu2+cu2+（4）溶液滴入酸性kmno4溶液中2MNO4-+5H202 = 2MN2 ++ 5O2↑+8H2O错误：2MNO4-+6H ++ H202 = 2MN2 ++ O2↑+4H2O原因：生产的O2完全被H202，O2↑+4H2O氧化。
MNO4-SIS中的氧原子能够在H2O中成为氧气。
（5）支票和阳离子的份额与它们是否形成化合物一致。
示例：CL2传输到2月的解决方案：正确：3cl2+2fe2 ++ 4br- = 6cl-+2fe3 ++ 2br2错误：2Cl2+2fe2+2fe2 ++ 2br- = 4cl-+2fe3 +++ br2原因：fe2+in二月。
：br- = 1：22，三种类型：（1）查看反应介质，而在溶液（或熔体）中不响应的离子反应不能用离子方程表示。
示例2和1。
（2）第二次查看物质的溶解度。
示例1：mg（OH）2溶液和CA（OH）2解决方案反应：正确：MG2 ++ 2HCO3-+2CA2 ++ 4OH- = 2CACO3↓+mg（OH）2↓+2H2O错误：MG2 ++ 2HCO3- +Ca2 ++ 2OH- = CACO3↓+MGCO3↓+2H2O原因：Mg（OH）2溶解度小于MGCO 3情况2：CUSO4溶液是用Na2s溶液试剂的； ++ S2-+2H2O = Cu（OH）2↓+HS- resason：CUS溶液小于Cu（OH）2（3）。
示例1：2月份的TONG CL2解决方案：正确：3Cl2+2FE2 ++ 4BR- = 6Cl-+2fe3 ++ 2Br2错误：2BR2+CL2 = BR2+2CL-ROSON：Fe2+降低BR-，大于BR，大于BR - 不仅仅是Br-，而不是Br-首先氧化为Fe3+。
示例2：使用NAOH解决方案加热NH4HCO3的溶液：正确：NH4 ++ HCO3-+OH- == NH3↑+2H2O+CO32-（加热）错误：NH4 ++ OH-ΔNH3↑+HCO3-+HCO3-+HCO3-+OH--- = H2O+CO32-示例3：H2SO4解决方案与BA（OH）2解决方案反应：正确：2H ++ SO42-+BA2 ++ 2OH- = BASO4↓+2H2O错误：H ++ OH- = H2O或BA2 ++ SO42- = BASO4↓通过离子反应的上述方程式，写作，归纳和对错误的简短判断的规则，您可以清楚地发现研究离子方程的目的是术语。
首先，不溶性元件没有分析示例l：在碳酸钙。
错误：CO32-+2H+= CO2+H2O原因：CACO3难以溶于水，例如Baso4。
AGCL，Cu（0H）2。
H2SIO3等。
硫酸钠溶液对氯化钙溶液的溶液。
错误：反应不会发生。
原因：CASO4是微型对象，例如AG2SO4，MGCO3，CA（OH）2和其他微型自动对象。
化学公式。
没错：SO42-+Ca2+= caso4描述：微分解对象用作反应器。
第三，弱电解质没有拆卸。
” 示例3：在氯化物溶液中添加多余的氨。
错误：AL3 ++ 30H- = Al（0H）3原因：氨水是弱电解质，弱电解质（例如H2O，HF，CH3COOH和其他弱电解质）在编写离子方程时无法拆卸。
该字段是正确的：AL3 ++ 3NH3？ 错误：O2-+H20 = 20h-Reason：Na2O是氧化物。
正确：Na2O+H2O = 2NA ++ 20h-five，一个无拆卸的酸根5：将稀释的盐酸添加到碳酸氢钠溶液中。
错误：2H ++ CO32- = CO2+H2O原因。
从弱酸H2C03（例如HSO3 - ，HS-，H2PO4-PLAM）中的HCO3-Si-root酸酸，在编写离子方程式时不能拆卸，并应将其写入化学公式。
正确：HCO3-+H+= C02+H20注意。
对于诸如NAHSO4之类的严重酸，其阴离子应在稀释溶液中以H+和SO4的形式进行拆卸并记录，他没有在浓稠的溶液中脱离，并且仍然写为HSO4？ 6。
请勿分析牢固的反应6：将氯化坛的固体物质与氢氧化钙的固体物质混合。
错误：NH4 ++ OH- = NH3+H20原因：编写离子反应的先决条件是水溶液或熔融状态的一种反应。
他无法正确编写离子方程：2NH4CL+Ca（0H）2CACL2+2NH3+2H2O（化学反应的方程）VII。
离子平方字母中错误的一般类型是编写的：①不与客观事实相对应，例如：反应fe和hcl写为“ 2FE+6H+= 2FE3 ++ 3H2↑”稀有H2SO4和BA（OH） 2反应为“反应”“如何”。
Ba2 ++ oh- +++++++++ h ++ so42- = baso4↓+h2o“②是一个错误：质量不保守，例如：zn+2fe3+= fe+3zn2+电荷不保守，例如AS：Al+2H+= Al3 ++ H2↑电子不保守，例如:::::: takova：2Mno4-+3H2O2+6H+= 2MN2 ++ 5O2↑+8H2O③ - +2H+= CO2↑+H2O”④影响：

是不是先要写出反应方程式确定选项中离子方程式的正确与否?

这可以将其用于碳酸钙，乙酸等。
4。
Na+H2O = NaOH+H25，这不是保守的。
6。
7。
有一个，但您可以判断该离子方程式是错误的

。