质子守恒是不是等于电荷守恒减物质的量守恒

是的，如果您将一定数量的材料维护在具有相同货物保存的织物中插入，则可以保存质子。

质子守恒怎么算？

物质守恒： 2[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]=c(Cl-) [因为 NH4Cl 和 HCl 浓度相同，所以 2c(NH4+) = c(Cl-)] 电荷守恒：c (NH4+ )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 将以上两式相减，消去c(Cl-)，该式与H+的增减无关 （即质子）。
即可得到质子守恒方程。
c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

质子守恒质子守恒

可以通过保存电荷与保存材料之间的关系来理解质子的保存。
例如，在NAHCO3的解决方案中，电荷节省方程的形式：C（H+）+C（Na+）= C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-），而安全服务方程具有（Na+）= C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）。
检测两个方程式，您可以得到质子保存的表达：c（h+）= c（oh-） - c（h2co3）+c（co32-），这反映了溶液中质子数量的平衡。
从质子酸碱理论的角度来看，我们可以观察到HCO3-在溶液中摄入质子，并同时产生H2CO3和CO32-的形成，同时又产生了OH-。
因此，质子平衡的比率如下：C（H+）= C（CO32-）+C（OH-）-C（H2CO3）。
这种方法直观地反映了质子的消耗和产生。
同样，对于NaH2PO4的溶液，初始颗粒为H2PO4和H2O。
当H2PO4-消耗质子时，H3PO4，HPO42-（每个H2PO4-）和PO43-（每个H2PO4-两个质子）与OH-一起使用。
因此，质子平衡的比例如下：C（H+）= C（HPO42-）+2C（PO43-）+C（OH-）-C（H3PO4）。
无论是保存电荷和保存材料的保存还是酸碱质子的理论，质子的保存是描述溶液中质子分布和转移的关键概念。
理解和应用这两种方法可以帮助我们准确分析酸 - 分析特性。
解决方案。

质子守恒式

错误的写作方式为100（Na +） + 100（H2SO3）= 100（SO32-） + 100（OH-）算法：质子保护是从保存保存的材料和保存的保存中获取的保存保存保存保存保存保存保存保存保存保存保存材料保存的保存。
c（na +）= c。
（SO32-） + 100（HSO3-） + 100（H2SO3）保护：100（Na） + 100（HS）= 100（HSO3-） + 2C（SO32-） + 100（OH-）