大学物理化学中，析出电势等于标准电极电势吗？如果不等于，那么应该怎么算析出电势呢

当选的容量通常与标准电极容量不同。
=电能性能的计算价格

原电池电解池正负阴阳极电极反应式分别怎么表示？

在原始电池中，在放电过程中，氧化反应发生在负电极上，在正电极上有回收反应。
以丹尼尔电池在放电期间的示例，锌电极用作负电极，铜电极为正。
电极反应的相应公式如下：负电极（锌电极）：Zn→Zn2 ++。
2E-（氧化反应）正电极（铜电极）：在充电期间发生氧化反应时Cu2 ++ 2e-→Cu（恢复反应），以及阴极上的恢复反应。
电荷过程中电极反应的公式与类别中的公式相反：阳极（铜电极）：Cu→Cu​​2 ++ 2e-（氧化反应）阴极（锌电极）：Zn2 ++ 2e-→Zn（恢复反应）在电解质电池中。
也可以从氧化还原反应的角度确定阳极和阴极上的反应。
以口径电极为例，电极反应公式如下：HG2CL2+2E-→2HG+2Cl-（恢复反应）。
Kalomel电极的电极电势可以通过Nernst的等式来计算：E = E°。
- （RT/NF）*Ln（ACL-）E°是标准电极电位，R-GAS常数，T型，N- - 电子转移数量，F-Contantant Faraday和氯离子的ACL活性。
如果溶液中氯离子的浓度很高，则会影响电极电位。
同样，如果由负电极产生的阳离子不能与溶液中某些阴离子共存（例如降水量或气体），则将更改负电极的电极电位。
因为阳离子的活性或化学潜力与固体或气体的活性不同。

计算原电池电动势

根除Nernst公式计算：

e = e（标准）-RT（LNJ）/ZF。

e（标准）=正电极电势 - 负电极电位。

j是反应商，形式与平衡常数相同，但值是直接值。

z是在总反应中转移的电子数，而F是法拉第的常数。

Δg= -nfe，如果可以计算实际的gibbs自由能变化，则该公式也可以用于计算实际的电动力。

扩展信息：

测量方法

无法用电压表测量电池的电动力，因为当电池连接到电压表时， 路径是形成的，并且有电流。
通过此，电池发生电化学变化，电极是极化的，溶液浓度变化，电动力不能保持稳定，并且电池本身具有内部电阻。
电压表测量的两个极点之间的电势差仅是电池电动力的一部分。

使用取消方法（或补偿方法）当没有电流（或非常小的电流）通过电池时，测得的两个极点之间的电势差是电池的电动力。

参考资料来源：百和百科全书电动力